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甘肃省通渭县第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试理科综合化学试题 Word版含答案

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甘肃省通渭县第二中学 2017-2018 学年高二级上学期 第二次月考化学试卷 7.对于 3Fe+4H2O(g) A.K= 高温 Fe3O4+4H2(g),反应的化学*衡常数的表达式为( ) c?Fe3O4?· c?H2? c?Fe3O4?· c4?H2? B.K= 4 c?Fe?· c?H2O? c?Fe?· c ?H2O? 4 4 c ?H2O? c ?H2? C.K= 4 D.K= 4 c ?H2? c ?H2O? 8.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛 ,其 ............ 化学机理如下: ①HUr+H2O 尿酸 Ur-+H3O+, 尿酸根离子 NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是( ) ②Ur-(aq)+Na+(aq) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度,*衡向正反应方向移动 D.降低温度,*衡向逆反应方向移动 9.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s) ===Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量 的变化如下图所示。下列有关该反应的 ΔH、ΔS 的说法中正确的是( ) A.Δ H<0 ΔS<0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.Δ H<0 ΔS>0 D.Δ H>0 ΔS>0 10.下列属于强电解质的是( ) ①NaOH ②NH3· H2O ③MgCl2 ④醋酸 ⑤NaHCO3 A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③⑤ 11.25℃时水的电离可达到*衡:H2O H++OH- △H>0,下列叙述正确的是( A. 向水中加入稀氨水,*衡逆向移动,c(OH-) 降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+ )增大,Kw 不变 C. 向水中加入少量固体 CH3COOH,*衡逆向移动,c(H+ )降低 D. 将水加热,Kw 增大,pH 不变 12.用水稀释 0.1 mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. B. ) ) C. c(H+)和 c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量 - + 13.25 ℃时,在 0.01 mol· L 1 的硫酸溶液中,水电离出的 H 浓度是 -13 -1 -1 A.5×10 mol·L B.0.02 mol·L -7 -1 - - C.1×10 mol·L D.1×10 12 mol·L 1 27. (每空 2 分,共 12 分)在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s) 达到*衡后,若改变下列条件,则*衡及指定物质的浓度如何变化? (1)增加 C,*衡 ,c(CO) 。 ( ) 2CO(g) ΔH>0, (2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则 c(CO2) 。 (3)通入 N2,保持密闭容器容积和温度不变,则*衡 。 (4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则*衡 ,c(CO) 。 28.(每空 2 分,共 12 分)将 3 mol CO2 和 2 mol H2 混合于 2 L 的密闭容器中,进行如下化 学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学*衡常数 K 和温度 t 的关系如下表 所示: t ℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6 回答下列问题: (1)该反应的化学*衡常数表达式为 K= 。该反应为________ 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)某温度下,各物质的*衡浓度符合下式:3c(CO2)· c(H2)=5c(CO)· c(H2O),试判断此时的 温度为 。 (4)若 700 ℃时,下反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的*衡常数 K2= 。 -1 - (5) 830 ℃下,某时刻体系中 CO2、 H2、 CO、 H2O 的浓度分别为 2 mol· L 、 2 mol· L 1、 4 mol· L -1 -1 、4 mol· L ,则此时 v(正) v(逆) (填“>”“<”或“=”)。 (6) 830 ℃下,该反应达到*衡 CO2 的转化率为 。 29. (每空 2 分,共 12 分) (1)醋酸的下列性质中,可证明它是弱电解质的是:______(填 序号)。写出④中反应的离子方程式:____________________________。 + - ①1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c(H )为 10 2 mol/L ②CH3COOH 可以任意比与水互溶 ③相同条件下同浓度 CH3COOH 的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol/L 的 CH3COOH 恰好与 10 mL 1 mol/L 的 NaOH 完全中和 ⑤同浓度同体积的 CH3COOH 和盐酸分别与铁反应时,醋酸溶液放出 H2 慢 - + ⑥醋酸溶液中 CH3COOH、CH3COO 、H 共存 (2)某温度时,测得 0.01 mol?L-1NaOH 溶液的 PH 为 11,则该温度下水的离子积常数 KW= 。 - (3)某温度时水的离子积为 1.0× 10 12,则该温度下 0.005 mol?L-1 的 Ba(OH)2 溶液的 PH 为 。 (4)化学反应:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),在 298 K、101 kPa 下 ΔH=-113.0 - - - kJ· mol 1,Δ S=-145.3 J· mol 1·K 1,反应在该条件下______(填“能”或“不能”)自发进行。 (5)下列电离方程式错误的是( ) + - A.(NH4)2SO4 溶于水:(NH4)2SO4==2NH4 +SO42 + - B.H3PO4 溶于水:H3PO4==3H +PO43 + - C.HF 溶于水:HF H +F + - - + - D.NaHS 溶于水:NaHS==Na +HS ,HS H + S2 30. (每空 2 分,共 12 分)某化学反应 2A B+D 在四种不同条件下进行。B、D 起始 -


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